用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A.1L0.lmol/L...

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

B.0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA

C.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA

D.1mol雄黄（As4S4），结构如图：，含有4NA个S-S键

B 【解析】 A. 常温下，1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中，硅酸根离子在溶液中水解，+H2OH2SiO3+2OH-，阴离子总数大于0.1NA，A错误； B. 0.1 mol的2H37Cl分子中的中子数是0.1mol×（2-1+37-17）=2.1mol，即中子数是2.1NA，B正确； C. 7.8gNa2O2为0.1mol，Na2O2与足量H2O反应时，每个Na2O2转移1个电子，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，所以转移0.1NA个电子，C错误； D. S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，根据可知，黑球为As原子，白球为S原子，该结构中不存在S-S键， D错误。答案选B。

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考点分析：

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2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（）

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

C.在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

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氨甲环酸(G)别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是____。C的化学名称是_______。

(2)G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式____。

(3)①~⑥中属于取代反应的是_________。

(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。

(5)氨甲环酸(G)的分子式为__________。

(6)满足以下条件的所有E的同分异构体有_____种。

a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基

(7)写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备的合成路线：_______（无机试剂任性）

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在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。