Question

常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L  盐酸或0.1mol/L  NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是(    )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H⁺)+c(Na⁺)=(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

Answer

A

【解析】

A．由图示可知，常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH＜7，显酸性，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度，故A正确；

B．图中F点恰好生成Na2A溶液，只存在A2-的水解，水的电离程度最大，而H点恰好生成H2A和NaCl的混合液，H2A的电离抑制水的电离，水的电离程度小，故B错误；

C．E点溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此时溶液显中性，即c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C错误；

D．F点恰好生成Na2A溶液，存在的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；

故答案为A。