Question

1，2−二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点−35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图（加热装置省略）装置制备一定量的 1，2−二氯乙烷，制备原理为：C₂H₅OHC₂H₄CH₂ClCH₂Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL⁻¹。

（1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

（2）实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母）。

a．水      b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________，对导管b的进一步处理方法是_____________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。

（4）写出D中反应的化学方程式________________________。

（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________。

Answer

温度计 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率 c 有利于Cl2、C2H4充分混合反应 将用b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中 饱和食盐水 CH2=CH2+ Cl2CH2ClCH2Cl

【解析】

（1）A中反应需控制温度在170 ℃，所以还缺少的仪器是温度计。由于反应温度高于乙醇的沸点，反应中会有大量的乙醇气化，因此使用冷凝管的目的是使已经气化的乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率。

（2）浓硫酸能使乙醇碳化生成单质碳，C与浓硫酸反应生成的CO2、SO2，可用NaOH溶液吸收除去。

（3）C2H4密度小而Cl2的密度大，按图中方式将两种气体通入到容器中，有利于二者充分混合反应。Cl2有毒且在容器中难以完全反应，故要将从b中逸出的Cl2通入到NaOH溶液中，防止其污染空气。Q中液体下滴，从而将Cl2排入到D中，因此Cl2不能被Q中液体吸收或溶解，故Q中是饱和食盐水。

（5）由C2H5OH~C2H4Cl2可求出转化为C2H4Cl2的乙醇质量为46a/99 g，20 mL乙醇质量为16 g，故乙醇的利用率为。

（1）A中反应需控制温度在170 ℃，所以还缺少的仪器是温度计。由于反应温度高于乙醇的沸点，反应中会有大量的乙醇气化，因此使用冷凝管的目的是使已经气化的乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，答案为：温度计；使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率。

（2）浓硫酸能使乙醇碳化生成单质碳，C与浓硫酸反应生成的CO2、SO2，可用NaOH溶液吸收除去，答案为：c。

（3）C2H4密度小而Cl2的密度大，按图中方式将两种气体通入到容器中，有利于二者充分混合反应。Cl2有毒且在容器中难以完全反应，故要将从b中逸出的Cl2通入到NaOH溶液中，防止其污染空气。Q中液体下滴，从而将Cl2排入到D中，因此Cl2不能被Q中液体吸收或溶解，故Q中是饱和食盐水，答案为：有利于Cl2、C2H4充分混合反应；将用b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中；饱和食盐水。

（4）装置D中为乙烯与氯气的加成反应，其反应式为：CH2=CH2+ Cl2CH2ClCH2Cl；

（5）由C2H5OH~C2H4Cl2可求出转化为C2H4Cl2的乙醇质量为46a/99 g，20 mL乙醇质量为16 g，故乙醇的利用率为。