Question

X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋中的某一种，阴离子分别是Cl^－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_________，Y________。

（2）若上述三种阳离子Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表

	Ba^2^＋	Cu^2^＋	Ag^＋
Cl^－	溶	溶	不
CO3^2^－	不	不	不
SO4^2^－	不	溶	微
S^2^－	溶	不	不

①沉淀1的化学式为______________________________________________________；

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：____________________________________；

③若C为Na₂S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。

Answer

CuSO4 AgNO3 AgCl Ag+＋Cl-=AgCl↓ 硫酸钠

【解析】

（1）根据离子是否大量共存，推断物质中含有AgNO3、BaCl2，则另一种物质为CuSO4，X盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO4，加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀，说明Y是AgNO3，Z为BaCl2；

（2）①因为是沉淀是依次沉淀出来，通过表格，Ag+沉淀出来，用Cl-，Ba2+沉淀出来用SO42-，因此先加盐酸除去Ag+，沉淀1为AgCl；

②反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；

③溶液+B是为了分离出的Ba2+，C为Na2S（分离出Cu2+），且它与B的阳离子相同，因此B为Na2SO4。