Question

常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c对应的c(HCl)：a＝100c

B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C.当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na⁺)＝c(Cl^-)

D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H⁺)最大

Answer

D

【解析】

A．由图可知，a，b，c三种溶液的氢离子浓度分别为1mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，所以最大是最小的100倍，即a＝100c，A项正确；

B．根据反应后溶液的pH可知，pH越大，氢氧化钠浓度越高，B项正确；

C．V(NaOH)=20 mL时酸碱恰好中和，由于此反应为强酸强碱反应，所以溶液中c(H+)=(OH-)，根据电荷守恒可知，C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-），所以c(Na+)=c(Cl-)，C项正确；

D．由图可知，a曲线突跃最大，当v(NaOH)>20mL时，溶液碱性最大，所以氢氧根浓度最高，氢离子浓度最小，D项错误；

故选D。