医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH
HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA
B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA
C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA
化学，就在身旁。下列说法错误的是
A.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为
B.气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系
C.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏
D.中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O
磷酸氯喹(
)是抑制新型冠状病毒的“有效药物”。磷酸氯喹可由氯喹(
)和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：
(1)有机物A的名称是___________，E中含氧官能团的名称是___________。
(2)反应①、②的反应类型分别是___________、___________。
(3)写出
的方程式_______________。
(4)F的结构简式是___________。
(5)反应③的另一种产物为___________。
(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2种)____________________。
①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；
②能使溴水褪色；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：1：1：1。
(7)设计由甲苯为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)___________。
亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：
(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。
②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为___________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，检验Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步骤④是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为___________。
(4)硫化铵水解的离子方程式为：S2-＋
＋H2O
HS-＋NH3·H2O，如何判断溶液的酸碱性______。
(5)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为2
＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，产品中Mn2+的质量分数为ω(Mn2+)＝___________。
I.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1
(1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为___________。
(2)已知温度为TK时CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。
II.对于反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1进行以下研究：
(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
x(CO) | 0.5 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0~5分钟内的速率υ(H2O(g)=_____，6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为___________。
(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H2O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为
，则反应的平衡常数K＝______。
(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H2的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。
400K时p(H2)随时间变化关系的曲线是______，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是_______。(填字母序号)
III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，是合成甲醇的一种方法。
(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
