Question

Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A. II为正极，其反应式为Ag⁺ + e^– =Ag

B. 水激活电池内Cl^–由正极向负极迁移

C. 每转移1 mole^-，U型管中消耗0. 5mol H₂O

D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

Answer

B

【解析】

X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价降低，被还原，Mg应为原电池的负极；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题。

A．AgCl是难溶物，其正极电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，选项A错误；

B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，选项B正确；

C．每转移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，选项C错误；

D．Y为阳极，生成氯气，氯气与水反应呈酸性，pH减小，选项D错误。

答案选B。