三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
C2H5OH | 46 | －114.1 | 78.3 | 与水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | －57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | －138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_________。
（2）B中含氧官能团的名称为_________。
（3）D→E的反应类型为_________。
（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。
（5）路线中②④的目的是_________。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。
（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。
光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。
回答下列问题：
（1）一群均处于激发态1s22s13s1的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。
A.1 B.2 C.3 D.4
（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，从原子结构分析其原因是__。
（3）氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是___。
（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成HF
使酸性大大增强。HF的结构式为___；H3BO3和BF
中，B原子的杂化类型分别为___、__。
（5）KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。KBeBF晶体的化学式为____。
（6）BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。
①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是___。
②BeO晶胞中，O的堆积方式为____；设O与Be的最近距离为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为____g·cm-3。
镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。
有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________
(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________
(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。
下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
B | 在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色 | 乙醇发生了氧化反应 |
C | 向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀 | 苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚 |
D | 向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡 | 醋酸酸性比碳酸强 |
A.A B.B C.C D.D
下列化合物的同分异构体数目与分子式为C3H6Cl2的同分异构体数目相同的是
A.
B.C8H8O2(含苯环且属于酸)
C.C3H8O2 D.C7H8O(含苯环)
