Question

羟氨(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH₂OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.A到D溶液中，NH₂OH电离常数不变

B.由A到D，水电离出的c(OH^-)逐渐减小

C.B点对应的溶液中c(Cl^-)=c(NH₃OH⁺)

D.C点对应的溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+ c(NH₂OH)

Answer

B

【解析】

A. 平衡常数只与温度有关，所以温度不变电离常数不变，A正确；

B. 由图可知，C点-lgc(OH-)值最小，则水电离出的c(OH-)最大，所以由A到D，水电离出的c(OH-)先增大再减小，B错误；

C. B点对应的溶液中，-lgc(OH-)=7，则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-7，所以溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，因此c(NH3OH+) = c(Cl-)，C正确；

D. C点对应的溶液中，盐酸与NH2OH溶液恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，NH3OHCl水解生成NH2OH，溶液呈酸性，根据物料守恒：c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH)，电荷守恒：c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，两式相加可得：c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)，D正确。

答案选B。