Question

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²⁻。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO₄溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

Answer

溶液由棕黄色变成浅绿色 不合理 HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 BC

【解析】

装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

(1)利用Fe3+具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+，Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；

(2)HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干扰实验，因此该做法不合理；

(3)A、浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；C、碘水中I2，具有氧化性，能把SO2氧化，淡黄色褪去，说明SO2具有还原性，故C符合题意；D、NaCl溶液不与SO2发生反应，不能鉴别SO2有还原性，故D不符合题意。答案选BC。