取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：
（1）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为___。
（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：
(1)混合气体的成分是__。
(2)X的化学式为__。
(3)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式__。
已知：烃的衍生物A的摩尔质量为32g·molˉ1，且能与金属钠反应。E的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如图：
请回答：
(1)D中含有的官能团名称是__。
(2)写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式__。
(3)下列说法正确的是_。
A．有机物C的水溶液常用于标本的防腐
B．有机物B、D都能与金属钠发生反应
C．有机物E中混有D，可用饱和碳酸钠溶液进行分离
D．有机物M为高分子化合物
(1)①写出水玻璃溶质的化学式__；②写出丙酸的结构简式__。
(2)漂白粉漂白的原理：__。
某溶液可能含有K+、
、Ca2+、Cl-、
、
中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（ ）
A.原溶液中一定存在、和
B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在
C.要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验
D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1
