某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解
B.加热时间不够
C.煮沸后的溶液没有加碱
D.蔗糖水解的产物没有葡萄糖
反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，③v(C)=0.5mol·L-1·s-1，④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
则反应进行的快慢顺序为（ ）
A.④>③>①>② B.②>④>③>①
C.②>③>④>① D.④>③>②>①
反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)为放热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明已达平衡状态的是（ ）
A.气体的总物质的量不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成H—I键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1•L-1•min-1，下列结论错误的是( )
A.平衡时反应混合物总物质的量为1mo1
B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.15mo1•L-1•min-1
D.m值为2
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③⑥ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③④
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为C11H14O3
B.该有机物共有四种官能团，分别为：碳碳双键、苯环、羟基、羧基
C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量之比为2：1
D.1mo1该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4mo1H2发生加成反应
