Question

某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带，操作II为___；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___。

（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

推测：①以IO形式存在②以I^-形式存在

查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeC1₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振荡；	___	证明不是以IO形式存在
③	往试管II中加入___；	____	证明以I^-形式存在

（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn²⁺，写出离子方程式___。

Answer

坩埚 过滤 加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液 无明显现象/不变红 3%H2O2溶液并振荡 变蓝 2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

【解析】

实验中，将干海带放入坩埚中灼烧得到固体粉末Ⅰ(海带灰)，水浸后过滤得到固体B和溶液A，溶液A中含有碘元素，利用氧化还原反应的相关知识点进行探究碘元素的存在形式。

(1)干海带放入坩埚中灼烧得到固体粉末Ⅰ(海带灰)，水浸后过滤得到固体B和溶液A，故答案为：坩埚；过滤；

(2)为了加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液，水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，故答案为：加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液；

(3)若碘元素不是以IO形式存在时，则Fe2+不会被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液后无明显现象，若以I-形式存在，可用3%H2O2溶液氧化I-为I2，I2可以使淀粉溶液变蓝，故答案为：无明显现象/不变红；3%H2O2溶液并振荡；变蓝；

(4)根据题干信息，向溶液A中加入0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，KMnO4和I-发生氧化还原反应，KMnO4将I-氧化为I2，MnO被还原为Mn2+，根据氧化还原反应得失电子守恒可得离子反应方程式为2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故答案为：2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O。