Question

下列分子或离子中，中心原子不是sp³杂化的是

A.SO B.NO C.CH₄ D.H₂S

Answer

B

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。

A．硫酸根离子中，S原子价层电子对数＝σ键个数＋＝4＋＝4，所以S采取sp3杂化，故A不选；

B．NO中，N原子形成3个σ键，孤对电子数＝，中心原子N为sp2杂化，故B选；

C．CH4分子中C原子价层电子对个数＝4＋＝4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；

D．H2S中价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋＝4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；

故选：B。