Question

下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

（2）第三周期元素的最高正化合价___________；

（3）F^-、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四种离子的离子半径___________；

（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)    ___________；

（5）第二周期元素的第一电离能    ___________。

Answer

B C A D E

【解析】

(1)ⅡA族元素原子的价电子数均为2，故选B。

(2)第三周期元素的最高正价由＋1价增大到＋7价，Ar为0价，故选C。

(3)F-、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而依次减小，故选A。

(4)第二周期元素的原子半径从左到右（即随着原子序数的增大）依次减小，故选D。

(5)第二周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，由于Be的2s能级全满、N的2p能级半充满，较稳定，Be、N的第一电离能大于相邻元素，即第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为I1(Li)< I1 (B)< I1 (Be)< I1 (C)< I1 (O)< I1 (N)< I1 (F)< I1 (Ne)，故选E。