设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NA
D.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜单质时，电子转移数目为NA
下列说法不正确的是（ ）
A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1 mol
能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应
C.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
D.
所具有的官能团种类有4种
化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.蒸馏“地沟油”可以获得汽油
B.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
D.食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。
(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。
下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；
（2）第三周期元素的最高正化合价___________；
（3）F-、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；
（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；
（5）第二周期元素的第一电离能 ___________。
有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：
(1)X的元素符号____，Y的元素符号___。
(2)Z的电子排布式___，Q的电子排布式___。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式___。
