Question

电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（    ）

A.右极为阳极，左极为阴极

B.电子从左极经电解液流入右极

C.每产生1 mol O₂，整个电解池中理论上转移电子数为4N_A

D.若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe^2＋+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

Answer

D

【解析】

由装置图可知，若铁为阳极，则阳极电极方程式有Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此分析解答。

A．该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，故A错误；

B．电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，故B错误；

C．每产生1 mol O2，根据电极反应，M−ne−=Mn+（M代表金属）和2H2O−4e− =O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4 mol，转移电子数大于4NA，故C错误；

D．根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe−2e−=Fe2+和2H2O−4e−=O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；

答案选D。