铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。 (1)...

铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。

(1)铜可以做成导线，Cu的焰色为___________色；基态Cu2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。

(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有____________________，碳的杂化方式是______________。

(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu2+紧邻的O2-的个数为___________。已知，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为___________g·cm-3。

绿色 M H2S或SO2，NO或NH σ键和π键 sp2和sp3杂化 La2CuO4 6 【解析】根据各元素的焰色反应颜色确定铜的焰色反应的颜色，写出铜的核外电子排布式，确定最高能层的符号；根据水分子的价层电子对数确定分子的立体构型，通过同族替换等方法找到分子立体构型相同的分子或原子；根据乙醛的分子结构确定共价键的类型和杂化方式；利用均摊法找出La、Cu、O原子的个数，得出分子式，根据图示找出铜离子的配位数，利用进行计算。 (1) Cu的焰色为绿色；基态Cu2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，占据的最高能层的能层符号为M； (2)水的成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，分子的立体构型为V形，与水具有相同空间构型的一个分子可能是SO2或H2S，一个离子可能为NO或NH；CH3CHO分子中含有碳氢单键，碳碳单键，碳氧双键，单键都是σ键，双键中，一个是σ键，一个是π键，CH3CHO中所含的共价键类型有σ键和π键，甲基上碳原子的杂化方式是sp3杂化，醛基上的碳原子采用sp2杂化，CH3CHO中碳原子的杂化方式为sp2和sp3杂化； (3) La位于棱上和体心，个数为8×+2=4；Cu位于上下顶点和体心，个数为8×+1=2，O原子位于第一层和第三层的棱上和第二层的面上和体心，个数为8×+4×+2=8，,该化合物的化学式为La2CuO4；图中可以看出与Cu2+紧邻的O2-的个数为6；将阿伏加德罗常数为NA，N=2，M=406g/mol，V=a2bpm3代入ρ=，则晶胞密度ρ=g·cm-3。

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考点分析：

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热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：

图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。

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乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有__________________________________。

(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，当溶液_____________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________%。