Question

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

Answer

3X+Y≒2Z 0.05mol·L-1·min-1 BE

【解析】

(1) 从图像可知，X和Y物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，做反应物，Z的物质的量增加0.2mol，根据反应中物质的量之比=系数之比，推断出方程式为：3X + Y2Z，故答案为：3X + Y2Z；

(2)2min时，v(Z)=，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．物质的量成正比关系不能说明达到平衡状态，故A错误；

B．反应前后气体体积数不同，故压强不变时说明达到平衡状态，B正确；

C．消耗X正反应方向，生成Z也是正反应方向，不能说明达到平衡状态，C错误；

D．化学反应遵循质量守恒定律，故D错误；

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明正反应速率=逆反应速率，故达到平衡状态，E正确；

故答案为：BE。