Question

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（  ）

A.将 HCl 与 CH₃COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c(Na⁺) < c(Cl^－)

B.向 NH₄Cl 溶液中通 NH₃，则 c() >c(Cl^－) > c(OH^－)> c(H⁺)

C.室温下，c()相同的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液浓度大小顺序为：①>②>③

D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C₆H₅COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C₆H₅COONa 溶液中，前者离子总数小于后者

Answer

C

【解析】

A. 将HCl与CH3COONa两溶液混合后，根据溶液电荷守恒的得到c(H+)＋c(Na+)＝ c(Cl－) ＋c(OH－) ＋ c(CH3COO－)，溶液呈中性即c(H+)＝c(OH－)，则有c(Na+)＝c(Cl－) ＋ c(CH3COO－)，因此c(Na+)＞c(Cl－)，故A错误；

B. 向NH4Cl溶液中通NH3，不清楚溶液酸碱性，因此无法判断c(OH－)与c(H+)大小，故B错误；

C. ①(NH4)2CO3是相互促进的双水解，水解程度最大；②(NH4)2SO4是单一铵根离子水解，水解程度小；③(NH4)2Fe(SO4)2是相互抑制的双水解，水解程度最小，室温下，c()相同，水解程度越大，说明原溶液的浓度越大，因此①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；

D. 已知pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，则Ka(HF)=1.0×10−3.1，Ka(C6H5COOH)=1.0×10−4.2，根据电荷守恒，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(F－)，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(C6H5COO－)，则两者的离子浓度之和都为2c(H+)＋2c(Na+)，钠离子浓度都相同，但氢离子浓度两者不相同，根据对应的酸越弱，水解程度越大，则C6H5COONa水解程度更大，碱性更强，溶液中的氢离子浓度更小，因此室温下，等体积、等浓度的NaF、C6H5COONa溶液中，前者离子总数大于后者，故D错误。

综上所述，答案为C。