在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c(Na+) < c(Cl－)
B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，则 c(
) >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)
C.室温下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③
D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者
对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
的比值增大，应采取的措施是( )
①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（ ）
A.①② B.①③ C.③④ D.①③④
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗
C.滴定到终点读数时，俯视刻度线
D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol−1
B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol−1
C.H2(g) +
O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol−1
D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol−1
