某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）
A.反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行
B.反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2
C.反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c(Na+) < c(Cl－)
B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，则 c(
) >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)
C.室温下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③
D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者
对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
的比值增大，应采取的措施是( )
①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（ ）
A.①② B.①③ C.③④ D.①③④
