Question

⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^－)－c(M^＋)=_____mol/L；

c(H^＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp = 2×10⁻²⁰，则常温下：某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺) = 0.02 mol·L⁻¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。

⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：

①0.1mol/L CH₃COONa     ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L CH₃COOH 

④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小顺序排列___________（填序号）

Answer

＞ 9.9×10−7 1.0×10−8 ＞ 5 ④①③②

【解析】

⑴①混合溶液MCl溶质，水解显酸性，促进水的电离，而盐酸是抑制水的电离；②测得混合溶液的pH=6，根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(M＋)，质子守恒c(H＋) =c(MOH) ＋ c(OH－)分析并计算。

⑵分析反应后溶质，根据混合溶液的pH＜7分析电离程度和水解程度大小。

⑶根据溶度积常数进行计算。

⑷分析溶液的酸碱性，再根据混合溶液与单一溶液的关系分析。

⑴常温下将0.2 mol⸱L−1 HCl溶液与0.2 mol⸱L−1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，溶质是MCl，测得混合溶液的pH=6，说明溶液显酸性，水解显酸性。

①混合溶液MCl溶质，水解显酸性，促进水的电离，而盐酸是抑制水的电离，因此由水电离出的c(H+)＞0.2 mol⸱L−1的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；故答案为：＞。

②测得混合溶液的pH=6，根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(M＋)，c(Cl－)－c(M＋)= c(H＋)－c(OH－) = 1.0×10−6 mol⸱L−1－1.0×10−8 mol⸱L−1 =9.9×10−7 mol⸱L−1；根据质子守恒c(H＋) =c(MOH) ＋ c(OH－)，得到c(H＋)－c(MOH)= c(OH－)=1.0×10−8 mol⸱L−1；故答案为：9.9×10−7；1.0×10−8。

⑵常温下若将0.2 mol⸱L−1 HA溶液与0.1 mol⸱L−1 NaOH溶液等体积混合，溶质为NaA和HA且浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，溶液显酸性，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度；故答案为：＞。

⑶如要生成Cu(OH)2沉淀，根据，得到，，pH = 5，因此应调整溶液的pH最小为5；故答案为：5。

⑷①0.1 mol⸱L−1 CH3COONa，溶液显碱性；②0.1 mol⸱L−1 CH3COONH4，溶液呈中性；③0.1 mol⸱L−1 CH3COOH，溶液呈酸性；④0.1 mol⸱L−1 CH3COONa和0.1 mol⸱L−1 NaOH的混合溶液，溶液显碱性，相当于在①基础上加NaOH溶液，因此碱性比①碱性更强，pH更大，因此按pH由大到小顺序排列④①③②；故答案为：④①③②。