Question

I.无水MgBr₂可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅ MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl₄溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

请回答下列问题

⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl₄溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl₄

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl₄

D.该步骤只除去了可能残留的溴

⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg²⁺与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg²⁺配合更稳定：

物质	颜色	物质	颜色
Y^4-	无色	MgY^2-	无色
In	纯蓝色	MgIn^－	酒红色

反应的离子方程式为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

Answer

干燥管 冷凝回流溴和乙醚 C 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30秒内不恢复原色 97.52%

【解析】

三颈烧瓶中加入镁屑和无水乙醚，向三颈烧瓶中缓缓吹入溴蒸汽，发生反应，反应剧烈，用球形冷凝管冷凝回流溴和乙醚，并用冰水浴冷却烧瓶，反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却，析出晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗品，用CCl4溶解粗品，冷却，析岀晶体，过滤，洗涤，再加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

⑴根据图中仪器的特点，仪器A的名称是干燥管；Mg与Br2反应剧烈放热，而乙醚和溴易挥发，因此B的作用为冷凝回流溴和乙醚，原料充分反应；故答案为：干燥管；冷凝回流溴和乙醚。

⑵A. MgBr2具有强吸水性，75%的乙醇中有水，因此不能用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品，A错误；

B. 加热至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，而不是为了除去CCl4，B错误；

C. 为了减少晶体的损失，洗涤晶体可选用0℃的CCl4，C正确；

D. 该步骤除去了可能残留的溴和乙醚，D错误；

故答案为：C。

⑶镁和溴单质反应剧烈放热，选用D装置会使液溴快速压入到三颈烧瓶中，反应过快，放出大量的热，存在安全隐患；故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。

⑷①根据滴定原理，用EDTA标液滴定溴化镁，以铬黑T(简写为In)为指示剂，则指示剂与镁离子形成酒红色MgIn－，当EDTA与镁离子反应完全，溶液显示出铬黑T的纯蓝色；故答案为：滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30秒内不恢复原色。

②根据Mg2++Y4− = MgY2−，n(MgBr2)=n(Mg2+)=0.0500 mol⸱L−1×26.50×10−3L=1.325×10−3mol，因此测得无水MgBr2产品的纯度是；故答案为：97.52%。