下列有关化学用语表示正确的是
A.CH2F2的电子式：
B.羟基的电子式：
C.对硝基甲苯的结构简式：
D.异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C.分馏法提炼汽油
D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；
②该反应的熵变∆S_________0（填 >、< 或 = ）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率
(N2)=_________________
⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C
d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是____（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_____（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式____。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=____（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度______；②再通入CO______。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）____。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线_______
I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
请回答下列问题
⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4
D.该步骤只除去了可能残留的溴
⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：
物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
Y4- | 无色 | MgY2- | 无色 |
In | 纯蓝色 | MgIn－ | 酒红色 |
反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。
⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；
c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L
⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
⑶已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp = 2×10−20，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L−1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。
⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列___________（填序号）
