下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
下列有关工业生产叙述正确的是
A.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
下列有关化学用语表示正确的是
A.CH2F2的电子式：
B.羟基的电子式：
C.对硝基甲苯的结构简式：
D.异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C.分馏法提炼汽油
D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；
②该反应的熵变∆S_________0（填 >、< 或 = ）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率
(N2)=_________________
⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C
d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是____（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_____（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式____。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=____（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度______；②再通入CO______。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）____。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线_______
