Question

如图是Zn和Cu形成的原电池，下列说法正确的是(    )

A.正极发生氧化反应

B.SO向负极移动

C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu片

D.正极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺

Answer

B

【解析】

该原电池中Zn易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。

A．Cu电极是正极，正极上发生还原反应，故A错误；

B．原电池中电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，因此SO向Zn极（负极）移动，故B正确；

C．原电池中电子从负极沿导线流向正极，电子的流向是从Zn经过外电路到Cu，电子不能经过溶液，故C错误；

D．Cu作正极，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；

故选B。