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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示...

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是___

2)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热___(相等偏小偏大”)

3)若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol,请写出表示中和热的热化学方程式:___

 

环形玻璃搅拌棒 相等 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 【解析】 (1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒; (2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,但是中和热指的是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关; (3)若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。 (1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒; (2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,盐酸过量,反应生成水的物质的量增大,放出的热量偏高,但是中和热指的是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/L盐酸进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:相等; (3)若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,故答案为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。
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考点分析:
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以淀粉和油脂为原料,制备生活中某些物质。

请回答下列问题:

1)淀粉的分子式为____

2)③的反应类型___

3)写出反应①的化学方程式:____。写出反应④的化学方程式:____

 

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芳香族化合物A为无色黏稠液体。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

1)称取A升温使其汽化,测其密度是相同条件下H269倍。实验结论:A的相对分子质量为___

2)将13.8gA在足量O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g30.8g。则A的分子式为___

3A既能发生银镜反应,又能水解,若将13.8gA与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)。则A中含有的官能团(名称):____

4A的核磁共振氢谱峰的面积之比为1221。实验结论:A的结构简式为____

5)与A互为同分异构体的芳香族化合物,还有____种。

 

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如图是ZnCu形成的原电池,下列说法正确的是(    )

A.正极发生氧化反应

B.SO向负极移动

C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu

D.正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

 

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下列说法正确的是(    )

A.甲烷的燃烧热ΔH=890.3 kJ/mol,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH>-890.3 kJ/mol

B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同

C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0 kJ/mol

 

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下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是(   

A. B. C. D.

 

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