Question

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是

A.CH₃OH（l）+3/2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

Answer

A

【解析】

A. 1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.7kJ×32＝726.4 kJ，故A正确；

B. 水的状态不是液态，故B错误；

C. 焓变应该为-22.7kJ×32×2=-1452.8kJ/mol，故C错误；

D. 甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，故D错误；

答案选A。