Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。

(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。 

(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

Answer

HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2－>Na＋>Al3＋ HNO3>H2CO3>H2SiO3

【解析】

由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。

（1）上述八种元素中，Cl元素的非金属性最强，Na元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。故上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH；Al元素在周期表中位于金属与非金属的交界处，具有两性，故最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3；

（2）③为N、④为O，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强，故O元素的非金属性比N元素的非金属性强，非金属性越强，该元素所对应的简单的气态氢化物越稳定，故③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3；

（3）④为O、⑤为Na、⑥为Al，电子层数相同、核外电子数相同的简单离子，核电荷数越多，离子的半径越小，故④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2－>Na＋>Al3＋；

（4）②为C、③为N、⑦为Si，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强；同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，故非金属性的强弱顺序为N>C>Si，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 。