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一种药物的中间体的合成路线如图: 回答下列问题: (1)C的结构简式为___,反...

一种药物的中间体的合成路线如图:

回答下列问题:

1C的结构简式为___,反应①的反应类型为___

2)反应④的化学方程式为___

3D中的含氧官能团的名称为___

4B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有___种。

a.能发生银镜反应

b.能与NaOH溶液发生反应

c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3221的是___ (填结构简式)

5)以乙烯为原料(无机试剂任选)合成草酸二乙酯,写出合成路线___

 

取代反应 羟基、羰基和硝基 17种 【解析】 由E的结构简式和反应条件可以逆推出D的结构简式为:,在根据反应条件逆推出C的结构简式为:,同理可以逆推出B的结构简式为:,A的结构简式为:。 (1)由分析可知:C的结构简式为,比较A、B的结构简式可知:反应①的反应类型为取代反应,故答案为:; 取代反应; (2)由D、E的结构简式和反应物、反应条件可知,反应④的化学方程式为,故答案为:; (3)D的结构简式为:,故其含氧官能团的名称为羟基、羰基和硝基,故答案为:羟基、羰基和硝基; (4)B的结构式为:,由条件a.能发生银镜反应说明其中含有醛基或者甲酸酯基,b.能与NaOH溶液发生反应说明其中含有酚羟基或者酯基或者羧基,加上c.分子中含有苯环结构,其结构可能有:(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、(4种)(4种)、(2种)和(1种)共17种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶1的是 ,故答案为:17;; (5)以乙烯为原料(无机试剂任选)合成草酸二乙酯,写出合成路线:乙烯与水直接催化加成得到乙醇,乙烯与溴水反应可以得到1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解得乙二醇,乙二醇催化氧化得乙二醛,乙二醛再催化氧化为乙二酸,乙二酸与乙醇反应得到乙二酸二乙酯即草酸二乙酯,故答案为: 。  
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已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2),火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题:

1NH3H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为___,第一电离能最大的元素为___

2)铬的原子序数为24,其基态电子排布式为___

31molN2H4分子中含有的σ键数目为___

4H2O2分子结构如图1,其中心原子杂化轨道类型为___,估计它难溶于CS2,简要说明原因___

5)氮化硼晶胞如图2所示,处于晶胞顶点上的原子的配位数为___,若立方氮化硼的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近N原子间的距离为___cm

6)如图3所示,若将A离子移到晶胞的体心,则B离子移到了___(填顶点,面心或棱心)。

 

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铁是一种非常重要的金属。

1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,反应过程如图。催化剂中添加助剂NaKCu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___

A.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

B.第ⅰ步所发生的反应为:CO2+H2CO+H2O

C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

D.保持其他条件不变,添加不同助剂后各反应的平衡常数不变

加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___

2)纳米铁是重要的储氢材料,可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO,在T1T2不同温度下进行反应,测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。

T1___T2H___0(填

②已知:标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),p[Fe(CO)5]、p(CO)为各组分的平衡分压。T2温度下,平衡时体系的压强为p,反应的标准平衡常数Kθ=___(用含p的最简式表示)

3)高铁酸钾(K2FeO4)被称为绿色化学净水剂,在酸性至弱碱性条件下不稳定。

①电解法可制得K2FeO4,装置如图,若转移6mol电子则隔膜右边溶液增重___g

K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示,向pH=6的溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为___

4)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:

MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)H1

MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)H2

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H3

则:H3H1H2的关系为___

 

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无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:

1)乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

2MgBr2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应MgBr23C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5

实验主要步骤如下:

.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题:

1)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___(填小写字母)。装置D的作用是___

2)装置A中使用仪器m的优点是___

3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是___

4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___

5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___(填序号)

6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因___

 

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目前世界锂离子电池总产量超过30亿只,锂电池消耗量巨大,黄石一重点中学化学研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如图:

已知:Li2SO4LiOHLi2CO3303K下的溶解度分别为34.2g12.7g1.3g

1)写岀氢氧化钠的电子式___

2)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是___

3)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求___

4)写出反应④生成沉淀X的离子方程式___

5)己知LiMn2O4Mn的化合价为+3+4价,写出反应②的离子反应方程式:___

6)生成Li2CO3的化学反应方程式为___。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应___

 

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20℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示,下列说法正确的是(   

A.a点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)

B.b点表示酸碱恰好完全反应

C.c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.abcd均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

 

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