Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A.pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na⁺) > c (HB^－) > c (H₂B) > c (B^2－)

B.等物质的量浓度的Na₂S和NaHS溶液中：c (Na⁺)＝2c (S^2－) + c (HS^－)

C.NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na⁺) > c (SO₄^2－) > c (NH₄⁺) > c (OH^－)＝c (H⁺)

D.0.1 mol / L NaH₂PO₄溶液中：c (Na⁺)＝c (PO₄^3－) + c (HPO₄^２－) + c (H₂PO₄^－) + c (H₃PO₄)

Answer

B

【解析】

A，NaHB溶液的pH=8.3说明HB-的水解程度(HB-+H2OH2B+OH-)大于HB-的电离程度(HB-H++B2-)，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-)，A项正确；B，等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由于溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，则c(Na+)c(HS-)+2c(S2-)，B项错误；C，若NH4HSO4与NaOH以1:1物质的量之比混合，发生的反应为2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液呈酸性，若NH4HSO4与NaOH以1:2物质的量之比混合，发生的反应为NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O，所得溶液呈碱性，NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，则1:2n(NH4HSO4)：n(NaOH)1:1，溶液由Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O混合而成，溶液中的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)，C项正确；D，H2PO4-在溶液中既存在电离平衡(H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-)又存在水解平衡(H2PO4-+H2OH3PO4+OH-)，0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒为：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)，D项正确；答案选B。