关于反应4NH3+5O2
4NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是（ ）
A.v(O2)=0.010 mol·L-1·s-1
B.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.015 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.015 mol·L-1·s-1
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（ ）
A.增大压强 B.升高温度 C.通入CO2 D.增加CaCO3
下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A.酒精 B.醋酸 C.氯化氢 D.硫酸钠
烯烃是重要的化工原料，以乙烯、丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件及产物已略去)：
(1)CH2=CH2生成A的化学方程式为______________
(2)有机物B的结构简式为_______，所含官能团名称为__________
(3)写出B生成C的化学方程式________________
(4)CH2=CH2生成
的反应类型为_____
(5)写出D+C⟶E的化学方程式______________
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________，
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式____________________
(3)A物质为______，向吸收塔中通入A的作用__________
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___作为罐体材料
A. 铜 B.铂 C.铝 D.镁
(5)为避免尾气氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者在催化下使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式____________、_____________。
I．已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______________。
II．298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO
(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO)
c．
不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1
(2)tm时，v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)tm时v逆____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
III．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH－向电极__(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：___。
