Question

已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)   ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（    ）

A.反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

B.若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L^-1，则B的反应速率为0.03 mol·L^-1·min^-1

D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

Answer

D

【解析】

A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在反应过程中，若压缩体积增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使A的转化率减小，A错误；

B．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量小于Q kJ，B错误；

C．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，反应消耗B的浓度为0.06 mol·L-1，用B的浓度变化表示反应速率为v(B)==0.015 mol·L-1·min-1，C错误；

D．根据方程式可知：每反应生成4 mol D，吸收Q kJ的热量，若反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为×4 mol=0.1 mol，D正确；

故合理选项是D。