Question

《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是(   )

A.为负极

B.熔盐可用溶液代替

C.转移电子可捕获(标准状况下)

D.的电极反应式为

Answer

D

【解析】

根据装置图可知，熔盐捕获CO2生成的C2O在c极发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，相应的反应为2CO2+O2-= C2O、2 C2O-4e-=4CO2+O2；熔盐捕获CO2生成的CO32-在d极发生得电子的还原反应生成C，d为阴极，相应的反应为CO2+O2-= CO、CO+4e-=C+3O2-；总反应为CO2C+O2，熔盐在电解前后不变，可连续使用；阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极。

A．c极电极反应是2C2O-4e－═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则a为正极，故A错误；

B．如果用氢氧化钾溶液代替熔盐，KOH溶液捕获二氧化碳生成K2CO3或KHCO3，c极是氢氧根离子放电，d极是氢离子放电，本质上电解水，KOH被消耗完后不能捕获更多的CO2，不能连续使用，所以熔盐不可用KOH溶液代替，故B错误；

C．由总反应为CO2C+O2可知，转移4mol的电子捕获1mol二氧化碳，转移lmol电子可捕获CO25.6L（标况下），故C错误；

D．d极是电解池的阴极，发生还原反应生成单质碳，电极反应式为：CO+4e-=C+3O2-，故D正确；

故选D。