Question

常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是(    )

A.常温下，A⁺的水解平衡常数为1.0×10^-10

B.点d溶液中：c(Cl^-)> c(AOH)>c(A⁺)

C.点c 溶液中的n(A⁺)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl^-)

D.点e溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-6.23 mol/L

Answer

B

【解析】

根据与pH间关系解题，注意利用图中特殊的点，=0时，=1；c点pH=7，结合电荷守恒分析；e点表示HCl和AOH恰好完全反应，根据物料守恒有n(A+)+n(AOH)=n(Cl-)，又已知e点溶液的pH=6.23，c（H＋）=10-6.23mol·L－1；d点=-5，c（AOH）的浓度非常小，c(A+)＞c(AOH)。

A．根据图象可知，=0时，=1，溶液的pH=10，c(H＋)=1.0×10-10mol·L－1，则A＋的水解平衡常数Kh==c(H＋)=1.0×10-10，故A正确；

B．d点=-5，c（AOH）的浓度非常小，c(A+)＞c(AOH)；此时溶液的pH=5，溶液呈酸性，则c(OH－)＜c(H＋)，结合电荷守恒可知c(Cl-)＞c(A+)，正确的离子浓度大小为c(Cl-)＞c(A+)＞c(AOH)，故B错误；

C．e点表示HCl和AOH恰好完全反应,根据物料守恒：n(A+)+n(AOH)=n(Cl-)，A的各种存在形态总和，c点和e点相同，故C正确；

D．弱碱AOH溶液中滴入HCl，溶液碱性逐渐减弱，e点溶液的pH=6.23，c(H＋)=10-6.23mol·L－1，该点HCl和AOH恰好完全反应，A＋水解促进了水电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的c(H＋)=10-6.23mol·L－1，故D正确；

故选B。