氢气还原 NO 的反应为。 (1)的电子式为________。 (2)已知几种共...

氢气还原 NO 的反应为。

(1)的电子式为________。

(2)已知几种共价键的键能如下:

共价键	H-H		N-O	H-O
键能/()	436	946		464

根据上述数据计算，NO的键能=___________。

(3)的反应速率表达式为 (为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。

为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

序号
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.10	0.20	0.828
Ⅲ	0.30	0.10	3.726

①中，=____，=______。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；。

化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。

③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。

(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①0〜5 min 内的平均速率 =___________________。

②该温度下，上述反应的平衡常数=________________。

③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。

633 1 2 大于小于 0.075 54 增大【解析】 (1)氧原子最外层6个电子，用2个电子与氢形成2个共价键，达8电子稳定结构。 (2)根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和计算； (3)①中，由①②组数据代入公式求出m，同理由①③组数据求出n； (4)利用三段式进行分析,根据速率公式、平衡公式、浓度商公式计算； (5)电解过程中，NO在阳极发生氧化反应生成NO。 (1)氧原子最外层6个电子，用2个电子与氢形成2个共价键，达8电子稳定结构，H2O的电子式为。故答案为：； (2)氢气还原 NO 的反应为，△H=2a+2×436-946-4×464=-664.0，根据上述数据计算，NO的键能=633。故答案为：633； (3)①中，由①②组数据可知，则m=1，由①③组数据可知,=2。故答案为：1；2； ②化学总反应由较慢的一步反应决定，反应慢的一步活化能较大。(a)反应较慢，(a)正反应活化能大于(b)正反应活化能。故答案为：大于； ③是正向放热的反应，反应达到平衡后，根据，升高温度，K值变小，平衡逆向移动，正反应速率常数增大的倍数小于逆反应速率常数增大的倍数。故答案为：小于； (4)利用三段式进行，解得：x=0.75； ①0〜5 min 内的平均速率 ==0.075。故答案为：0.075； ②该温度下，上述反应的平衡常数K==54。故答案为：54； ③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，Qc=

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考点分析：

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实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

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(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

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(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

示意图	序号	温度	试剂A	现象
	①	0℃	稀硫酸	左右出现蓝色
②	20℃		左右出现蓝色
③	20℃	稀硫酸	左右出现蓝色
④	20℃	蒸馏水	左右出现蓝色