在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与
发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
、
和
是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不正确的是
已知：
溶于水发生反应：
实验用品 | 实验操作和现象 |
① ② ③ | 实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中 |
A.溶液显碱性，原因是：
B.溶液中
的电离程度大于水解程度
C.实验2说明，在
时抗氧性最强
D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中，反应H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g) ΔH > 0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度 （T1>T2） | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
n(H2O) | n(C) | n(CO) | n(H2) | n(CO) | ||
I | T1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | 0.25 |
II | T1 | 1 | 1 | 0 | 0 | x |
III | T2 | 0 | 0 | 0.5 | 0.5 | y |
A.当温度为 T1时，该反应的化学平衡常数值为 0.25
B.若 5min 后容器 I 中达到平衡，则 5min 内的平均反应速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1
C.达到平衡时，容器 II 中H2O的转化率比容器 I 中的小
D.达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率小于 50%
在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是
A.Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物
B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol
C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是
A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOH
C. 充电时，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有机高聚物的单体是：
下列实验能够达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
