Question

已知：邻苯二甲酸(H₂A)的K_a1＝1.1×10^－3，K_a2＝3.9×10^－6。室温下，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol·L^－1 KHA溶液中：c(K^＋)>c(HA^－)＋2c(A^2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH^－)＋c(A^2－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂A)

D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小

Answer

BC

【解析】

A．由题可知常温下，，因此，所以KHA的溶液中HA-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性即：，根据KHA溶液中的电荷守恒式：，可得，A项错误；

B．由题可知常温下，，pH=8时，，因此可得，，，B项正确；

C．KHA溶液的初始浓度为0.1mol/L，体积为20mL；因此加入20mL，浓度为0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒关系式为：；溶液中的电荷守恒关系式为：；联立两个式子可得，C项正确；

D．通过分析可知，KHA的溶液中水的电离总体上受抑制，滴定过程中，KHA逐渐转变为A2-，A2-会促进水的电离；因此，滴定过程中水的电离程度逐渐增加，至滴定终点时水的电离程度达到最大，D项错误；

答案选BC。