下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
A | Fe3+、Al3+、 | 过量的盐酸 |
|
B | 透明溶液中：Fe3+、 | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
C | Na+、Ba2+、 | NaHSO4溶液 | H++ |
D | pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、 | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA
B.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是
A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应
B.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能
D.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物
工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na2Cr2O7＋2C
Cr2O3＋Na2CO3＋CO↑
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。
(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。
(3) 与CO
互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。
(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。
锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。
① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝
×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。
Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；
Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；
Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；
Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。
已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。
(3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。
(4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。
(5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)
