关于化合物二苯基甲烷（
），下列说法正确的是( )
A.分子式C13H14 B.是苯的同系物
C.其一氯代物有4种 D.所有碳原子一定共平面
下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
A | Fe3+、Al3+、 | 过量的盐酸 |
|
B | 透明溶液中：Fe3+、 | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
C | Na+、Ba2+、 | NaHSO4溶液 | H++ |
D | pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、 | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA
B.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是
A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应
B.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能
D.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物
工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na2Cr2O7＋2C
Cr2O3＋Na2CO3＋CO↑
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。
(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。
(3) 与CO
互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。
(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。
锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。
① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝
×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。
