常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加H2O2 溶液，滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向H2S 溶液通入O2 | 溶液变浑浊 | 氧化性：O2＞S |
C | 先等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加2滴酚酞溶液 | 后者红色更深 | 水解程度：碳酸氢钠＞碳酸钠 |
D | 向1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4 溶液制不再产生沉淀，继续滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 白色沉淀转化为黑色 | Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA
B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA
D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是
A. 贝壳的主要成分CaCO3 B. “砺成灰”是氧化还原反应
C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D. 纸张主要成分是纤维素
常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为___________。
（3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。
（4）B→C反应的化学方程式为_____________________。
（5）F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）
铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
