Question

25℃时，向盛有25mLpH=12的一元碱MOH溶液的绝热容器中滴加0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液，加入H₂SO₄溶液的体积(V)与所得混合溶液温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.应选用酚酞作指示剂

B.a点溶液中存在：c(MOH)+c(M⁺)＜4c(SO)

C.水的电离程度：a＜b＜c

D.b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

Answer

B

【解析】

根据图象可知，b点温度最高，说明b点MOH和硫酸恰好反应，25mLpH=12的一元碱MOH溶液与20mL 0.05mol·L-1H2SO4溶液恰好反应，MOH的浓度是0.08 mol·L-1，所以MOH是弱碱。

A. MOH是弱碱，和硫酸恰好反应时，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，故A错误；

B.根据物料守恒， a点溶液中M元素的物质的量是0.08 mol·L-1×0.025L=0.002mol，SO的物质的量是0.05mol·L-1×0.0125L=0.000625mol，所以存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)，故B正确；

C. b点MOH和硫酸恰好反应，溶质为M2SO4，a点碱有剩余、c点酸有剩余，所以水的电离程度b最大，故C错误；

D. b点MOH完全消耗，b→c的过程中，不再发生反应，加入硫酸的温度低于混合液的温度，所以溶液温度降低，故D错误；

选B。