某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键
D.该配合物的配体只有NH3
①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是（ ）
A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2
B.LiAlH4为共价化合物
C.AsCl3空间构型为平面正三角形
D.AlH3分子键角大于109.5°
下列分子或离子价层电子对互斥模型与分子或离子空间构型不一致的是( )
A.
B.
C.SO2 D.CCl4
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子
B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol
C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4
D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
有关晶体的叙述中正确的是( )
A.在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环
B.在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4NA
C.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键
D.28g晶体Si中含Si原子与Si—Si键之比为1:2
