Question

有4种元素X、Y、Z、Q，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y³⁺的价电子排布式为3d⁵；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子。下列叙述不正确的是(   )

A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B.Z的单质形成的晶体可能是分子晶体

C.元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃ D.ZQ₂是极性键构成的非极性分子

Answer

A

【解析】

由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；由Y3+的价电子排布式为3d5可知，Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y为Fe元素；由Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道可知，Z为C元素；由Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子可知，Q是O元素。

A.X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；

B.Z为C元素，C元素存在多种同素异形体，其中足球烯为分子晶体，故B正确；

C.Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故C正确；

D.ZO2是二氧化碳，二氧化碳分子结构对称，是含有极性键的非极性分子，故D正确；

故选A。