Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C.1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀
D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构
一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是
A.X的氢化物中只有极性键
B.Y在该物质中有两种不同价态
C.Z的单质能与水反应生成Y的单质
D.简单离子的还原性W<Y
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是
A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C. 含W的盐溶液可能呈碱性
D. 简单离子半径：X<Y<Z<W
有4种元素X、Y、Z、Q，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y3+的价电子排布式为3d5；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子。下列叙述不正确的是( )
A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B.Z的单质形成的晶体可能是分子晶体
C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
下列元素性质的递变规律正确的是
A.第一电离能：B<Be<Mg<Na
B.元素的电负性：O>N>S>P
C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
D.原子半径：Be<B<C<N
下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A. 氯化钠与蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华
C. 镁和硫熔化 D. 金刚石与氧化钠熔化
