Question

分别放在0.1 mol•L^-1H₂SO₄溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：

(1)其腐蚀速率由快到慢的顺序是________；

(2)写出②号内正极发生的电极反应式_________；

(3)若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，则Zn电极发生的电极反应式为______。

Answer

④＞③＞①＞② 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

【解析】

(1)电化学腐蚀较化学腐蚀快，作原电池负极和电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极；

(2)②中镁失去电子发生氧化反应，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气；

(3)③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，放置于空气中较长时间后发生吸氧腐蚀。

(1)金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极。①中锌发生化学腐蚀；②中锌作正极加速被保护；③中锌作负极加速被腐蚀；④中锌作负极加速被腐蚀，由于金属活动性Sn＞Pt，所以④中电势差比③大，Zn腐蚀速率比③快，所以锌被腐蚀快慢顺序是④＞③＞①＞②；

(2)②中由于Mg活动性比Zn强，Mg作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，Zn作正极，在正极Zn上，溶液中的H+得电子发生还原反应生成H2，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，放置于空气中较长时间后发生吸氧腐蚀，锌作负极，失去电子，发生氧化反应变为Zn2+，再与溶液中产生的OH-结合形成Zn(OH)2，Zn电极的反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，锡作正极发生还原反应，电极反应式为，O2+2H2O+4e-=4OH-。