Question

次磷酸(H₃PO₂，一元弱酸)和氟硼酸(HBF₄)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol • L^-1的H₃PO₂溶液和1 mol˙L^-1的HBF₄溶液，两者起始时的体积均为V₀，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是：

A.常温下，该HBF₄溶液满足pH=

B.常温下，H₃PO₂的电离平衡常数约为1.110^-2

C.常温下，NaBF₄溶液的pH=7

D.NaH₂PO₂溶液中：c(OH^-)-c(H⁺) =c(H₃PO₂)

Answer

A

【解析】

当+1=1时，V=V0，即起始时1mol/L的曲线b溶液的pH=0，说明曲线b对应酸为强酸，H3PO2为一元弱酸，则曲线b为氟硼酸（HBF4）加水稀释的曲线，曲线a为H3PO2溶液的稀释曲线，据此分析。

A．根据图示曲线b可知，+1=1，则=pH=0，+1=5时，=pH=4，所以在0⩽pH⩽4时，HBF4溶液满足pH=，故A错误；

B．a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：H3PO2⇌H+ +H2PO2-，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c(H2PO2-)=0.1mol/L，那么次磷酸的电离平衡常数即为：

Ka，故B正确；

C．根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7，C项正确；

D．NaH2PO2溶液中：符合质子守恒，c(OH-)=c(H3PO2)+c(H+)，则c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)，故D正确；

答案选A。