下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A.化学键是分子与分子之间的作用力
B.形成物质中的化学键时，要吸收能量
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等
2011年日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素
，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（ ）
A.53
B.78
C.131
D.25
唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________
(2)B的结构简式为__________
(3)G→H的反应类型为__，下列关于G、H的说法正确的是______(填选项字母)。
A．G不含手性碳原子，H含有一个手性碳原子
B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．二者均含有3种含氧官能团
D．二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等
(4)写出D→E的化学反应方程式:__________.
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有________种(不考虑立体异构)，写出两种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:_________________
①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯环上只有2个H③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体
(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBr
R1-CH2-CH2Br结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和
为原料(其他试剂任选)制备化合物
的合成路线：____________。
氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
(Ⅰ)消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3 催化还原法：原理如图所示
①若烟气中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为___________。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是__________。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。阳极的电极反应式为__________。
(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工业合成氨有重要现实意义。
(1)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。
(2)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H=-56.9kJ‧mol-1，测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①计算0～20min时，v(N2O4)=____________。
②已知该反应v正(NO2)=k1‧c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2‧c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
=_________；改变温度至T1时，k1=k2，则T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：I、铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离；
Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10—20 | 4.0×10—38 | 2.1×10—13 |
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中获得BeCl2的晶体易带结晶水，但是将BeCl2晶体与SOCl2(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl2，请从平衡移动角度解释原因：__________。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______。
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)约为______。(
≈4.7，保留两位有效数字)
(5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍。
①电解过程中，加入氯化钠的目的是________。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为________。已知部分物质的熔沸点如下表：
物质 | 熔点(K) | 沸点(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是__________。
(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：___________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是______，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再_____(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO2。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。
(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。
已知：2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。
