铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_____；其最外层电子的电子云形状为_____。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐
①
电子式为___。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
③
中S原子的杂化方式为___，VSEPR模型名称为___。
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为__，晶体的配位体为__(用化学符号表示)。
[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I−)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I−)=y mol·L−1
②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
(一定条件下，
可与Mn2+反应生成MnO2)
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________;
(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是____________(注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______，写出其反应方程式________________；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_________(填化学式)。
ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：
(1)仪器a的名称是___；a中反应的离子方程式为___。
(2)试剂X、Y依次为___、____；冰盐水的作用是的作用是___。
(3)实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。
(4)从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。
(5)ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
